Aromatiniai angliavandeniliai turi ciklinę struktūrą. Pirmasis šios serijos atstovas yra benzenas (C6H6) Formulą, atspindinčią materijos struktūrą, 1865 m. Pirmą kartą pasiūlė chemikas Kekule. Anot mokslininko, jis ilgą laiką svarstė benzolo mįslį. Vieną naktį jis svajojo apie gyvatę, kupinančią uodegą. Ryte jau buvo sudaryta benzolo struktūrinė formulė. Tai buvo žiedas, susidedantis iš 6 anglies atomų. Trys iš jų buvo su dvigubu ryšiu.
Anglies aromatinių angliavandenilių sudėtisformuoja reguliarius šešiakampius. Kartais, rašant reakcijos lygtis, jis ištraukiamas vertikalia kryptimi. Ši atomų grupė gavo specialų pavadinimą - benzeno branduolį. Benzeno ciklinės struktūros patvirtinimas yra jo gamyba iš trijų acetileno molekulių - nesočiųjų angliavandenių su trikampiu ryšiu. Aromatiniai angliavandeniliai taip pat yra nesotieji ir jiems būdingos alkenų savybės. Dėl šios priežasties benzeno žiede trys brūkšniai lygiagrečiai veidams rodo dvigubą ryšį. Ši benzolo formulė nevisiškai atspindi anglies atomų būklę molekulėje.
Iš tiesų, ryšys tarp anglies žiedeyra lygiavertės vieni kitiems. Tarp jų nebuvo įmanoma išskirti vienos ir dvigubos. Šią savybę paaiškina elektroninė benzolo struktūra, kurioje anglis angliškai yra sp2-hibridizuota būklė, prijungta prie kaimynųant žiedo ir vandenilio trimis įprastomis vienkrybinėmis jungtimis. Šiuo atveju pasirodo šešiakampis, kuriame 6 anglies atomai ir 6 vandenilio atomai yra vienoje plokštumoje. Tik elektroniniai debesys iš keturių p-elektronų, nedalyvaujančių hibridizacijoje, yra išdėstyti skirtingai. Jų forma yra panaši į hantelį, centras yra žiedo plokštumoje. O storesnės dalys viršuje ir apačioje. Šiuo atveju virš benzeno branduolio ir jo apačioje yra du elektronų tankiai, kurie atsirado, kai sutampa p-elektronų debesys. Žiede yra bendras cheminis ryšys anglies.
Dėl viso elektronų tankioatstumas tarp anglies žiede. Jie yra lygūs 0,14 nm. Jei benzeno šerdyje būtų vienos ir dvigubos jungtys, būtų du rodikliai: 0.134 ir 0.154 nm. Tikroji benzolo sintezės formulė neturi sudaryti paprastų ir dvigubų jungčių. Todėl aromatiniai angliavandeniliai yra oficialiai priskiriami kaip nesotieji organiniai junginiai. Kompozicijoje jie panašūs į alkenes, tačiau jie gali patekti į pakaitines reakcijas, kurios būdingos galutiniams angliavandeniliams. Benzeno aromatinė šerdis turi didelį atsparumą oksidatoriams. Visi šie ypatumai leidžia mums įvertinti žiedą specialiu ryšio tipu - ne dvigubu, o ne vieninteliu.
Teisinga yra benzolo formulė, turinti ne tris dvigubas jungtis, kaip Kekulyje, bet šešiakampio formos viduje. Tai simbolizuoja bendrą 6 elektronų priklausomybę.
Patvirtina struktūros simetriją irmedžiagos savybės. Benzenas žiedas yra stabilus, turi didelę konjugacijos energiją. Pirmasis aromatinių angliavandenilių savybių savybės pasirodė jo homologuose. Kiekvienas iš jų gali būti pateiktas kaip darinys, kuriame vandeniliu yra pakeisti įvairūs angliavandenilio radikalai.
</ p>
